1
A yw deunyddiau polywrethan yn gwrthsefyll tymereddau uchel? Yn gyffredinol, nid yw polywrethan yn gallu gwrthsefyll tymereddau uchel, hyd yn oed gyda system PPDI reolaidd, dim ond tua 150 ° y gall ei derfyn tymheredd uchaf fod. Efallai na fydd mathau polyester cyffredin neu polyether yn gallu gwrthsefyll tymereddau uwchlaw 120 °. Fodd bynnag, mae polywrethan yn bolymer pegynol iawn, ac o'i gymharu â phlastigau cyffredinol, mae'n fwy gwrthsefyll gwres. Felly, mae diffinio'r ystod tymheredd ar gyfer ymwrthedd tymheredd uchel neu wahaniaethu gwahanol ddefnyddiau yn hollbwysig.
2
Felly sut y gellir gwella sefydlogrwydd thermol deunyddiau polywrethan? Yr ateb sylfaenol yw cynyddu crisialogrwydd y deunydd, fel yr isocyanad PPDI rheolaidd iawn y soniwyd amdano yn gynharach. Pam mae cynyddu crisialogrwydd y polymer yn gwella ei sefydlogrwydd thermol? Mae'r ateb yn hysbys i bawb yn y bôn, hynny yw, mae strwythur yn pennu priodweddau. Heddiw, hoffem geisio egluro pam mae gwella rheoleidd-dra strwythur moleciwlaidd yn arwain at welliant mewn sefydlogrwydd thermol, mae'r syniad sylfaenol yn dod o ddiffiniad neu fformiwla egni rhydd Gibbs, hy △ g = H-St. Mae ochr chwith G yn cynrychioli egni am ddim, ac mae ochr dde'r hafaliad H yn enthalpi, mae S yn entropi, ac mae T yn dymheredd.
3
Mae egni rhydd Gibbs yn gysyniad ynni mewn thermodynameg, ac mae ei faint yn aml yn werth cymharol, hy y gwahaniaeth rhwng y gwerthoedd cychwyn a diweddglo, felly defnyddir y symbol △ o'i flaen, gan na ellir sicrhau neu gynrychioli'r gwerth absoliwt yn uniongyrchol. Pan fydd △ G yn lleihau, hy pan fydd yn negyddol, mae'n golygu y gall yr adwaith cemegol ddigwydd yn ddigymell neu fod yn ffafriol ar gyfer ymateb disgwyliedig penodol. Gellir defnyddio hwn hefyd i benderfynu a yw'r adwaith yn bodoli neu'n gildroadwy mewn thermodynameg. Gellir deall gradd neu gyfradd y gostyngiad fel cineteg yr adwaith ei hun. Mae H yn enthalpi yn y bôn, y gellir ei ddeall yn fras fel egni mewnol moleciwl. Gellir ei ddyfalu'n fras o ystyr wyneb y cymeriadau Tsieineaidd, gan nad yw tân

4
Mae S yn cynrychioli entropi y system, sy'n hysbys yn gyffredinol ac mae'r ystyr llythrennol yn eithaf clir. Mae'n gysylltiedig â neu wedi'i fynegi o ran tymheredd T, a'i ystyr sylfaenol yw graddfa anhwylder neu ryddid y system fach microsgopig. Ar y pwynt hwn, efallai bod y ffrind bach sylwgar wedi sylwi bod y tymheredd T yn ymwneud â'r gwrthiant thermol yr ydym yn ei drafod heddiw wedi ymddangos o'r diwedd. Gadewch imi grwydro ychydig am y cysyniad entropi. Gellir deall entropi yn wirion fel y gwrthwyneb i grisialogrwydd. Po uchaf yw gwerth yr entropi, y mwyaf anhrefnus ac anhrefnus yw'r strwythur moleciwlaidd. Po uchaf yw rheoleidd -dra'r strwythur moleciwlaidd, y gorau yw crisialogrwydd y moleciwl. Nawr, gadewch i ni dorri sgwâr bach oddi ar y gofrestr rwber polywrethan ac ystyried y sgwâr bach fel system gyflawn. Mae ei fàs yn sefydlog, gan dybio bod y sgwâr yn cynnwys 100 o foleciwlau polywrethan (mewn gwirionedd, mae yna lawer), gan fod ei fàs a'i gyfaint yn ddigyfnewid yn y bôn, gallwn amcangyfrif △ g fel gwerth rhifiadol bach iawn neu anfeidrol agos at sero, yna gellir trawsnewid y Tymheredd Tymheredd. Hynny yw, mae gwrthiant thermol y sgwâr bach polywrethan yn gymesur â'r enthalpi H ac yn gymesur yn wrthdro â'r entropi S. Wrth gwrs, mae hwn yn ddull bras, ac mae'n well ychwanegu △ o'i flaen (a gafwyd trwy gymhariaeth).
5
Nid yw'n anodd darganfod y gall gwella crisialogrwydd nid yn unig leihau gwerth yr entropi ond hefyd cynyddu'r gwerth enthalpi, hynny yw, cynyddu'r moleciwl wrth leihau'r enwadur (t = h/s), sy'n amlwg ar gyfer cynyddu tymheredd T, ac mae'n un o'r tymheredd mwyaf effeithiol a thymheredd. Yr hyn y mae angen ei drawsnewid yw bod rheoleidd -dra a chrisialogrwydd strwythur moleciwlaidd monomer a rheoleidd -dra cyffredinol a chrisialogrwydd y solidiad moleciwlaidd uchel ar ôl agregu yn llinol yn y bôn, a all fod tua cyfatebol neu ddeall mewn ffordd linellol. The enthalpy H is mainly contributed by the internal energy of the molecule, and the internal energy of the molecule is the result of different molecular structures of different molecular potential energy, and the molecular potential energy is the chemical potential, the molecular structure is regular and ordered, which means that the molecular potential energy is higher, and it is easier to produce crystallization phenomena, like water condensing into ice. Heblaw, gwnaethom dybio 100 moleciwlau polywrethan yn unig, bydd y grymoedd rhyngweithio rhwng y 100 moleciwlau hyn hefyd yn effeithio ar wrthwynebiad thermol y rholer bach hwn, fel bondiau hydrogen corfforol, er nad ydyn nhw mor gryf â bondiau cemegol, ond mae nifer N yn fawr, mae ymddygiad amlwg y graddau hyder neu bob yn fwy moleciwlaidd yn gallu lleihau'r bondiau polecule neu bob yn fwy molecue. Mae bond hydrogen yn fuddiol i wella ymwrthedd thermol.